kelompokkan unsur unsur berikut ke dalam isotop isobar dan isoton

Isotopadalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Contoh : 12 13 C dan C 6 6 Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contoh : 14 14 N dan C 7 6 Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah netron sama tetapi Jumlah proton berbeda. Contoh : 31 32 P dan S 15 16 Assalamualaikum wr.wb.Terimakasih yang sudah mampir ke channel saya dan mau belajar bareng.Pada video kali ini kita akan belajar tentang isotop, isoton, dan Isotop Isobar dan Isoton Published by suhardi.adi66 , 2020-11-03 07:32:36 Description: KIMIA SMA Kelas X Dalamtutorial ini kita akan membahas tentang perbedaan isotop, isobar, isoton dan isoelektron. Video Pembelajaran Video pjj: Struktur Atom KelompokkanUnsur Unsur Berikut Ke Dalam Isotop Isobar Dan Isoton 26 May 2022 Ananda Bella 1 Kelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar: Dalam materi isotop, isobar dan isoton terdapat pembahasan mengenai pengertian dan contohnya. Lollar Single Coil For Humbucker Pickup. PembahasanIsotop adalah dua unsur yang memiliki nomor atom yang sama. Isobar adalah dua unsur yang memiliki nomor massa yang sama. Isoton adalah dua unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama. Berdasarkan uraian di atas, maka Kelompok atom isotop dan , dan nomor atom sana Kelompok atom isobar dan no massa sama Kelompok atom isoton , ,dan jumlah neutron sama yaitu 8 Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di adalah dua unsur yang memiliki nomor atom yang sama. Isobar adalah dua unsur yang memiliki nomor massa yang sama. Isoton adalah dua unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama. Berdasarkan uraian di atas, maka Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. Isotop, isoton, isobar, dan isoelektron merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Variasi Atom Unsur; isotop, isobar, isoton dan isoelektron dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Isotop, Isoton, Isobar dan Isoelektron Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Bentuk rupa yang lain dari beberapa atom yang memiliki suatu kesamaan pada jumlah partikel dasar penyusunnya, meliputi isotop, isobar, isoton, dan isoelektron. Isotop isotope, berasal dari kata dalam bahasa Yunani isos artinya sama dan topos tempat pada dasarnya menyatakan atom-atom yang memiliki tempat yang sama di dalam tabel periodik. Pengertian isotop adalah atom-atom dari unsur sama yang mempunyai jumlah proton yang sama, namun berbeda jumlah neutron atau memiliki nomor atom sama namun berbeda nomor massanya. Contoh isotope adalah hidrogen $\left_{1}^{1}\mbox{H}\right$ dengan deuterium $\left_{1}^{2}\mbox{H}\right$ 2. Isobar Berasal dari kata Yunani isos sama dan baros berat, Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa A sama, tetapi nomor atom Z atau jumlah proton berbeda. Contoh Isobar $_{11}^{24}Na$ dan $_{12}^{24}Mg$. 3. Isoton Isoton, suatu istilah yang diusulkan oleh Guggenheimer ilmuwan Jerman diturunkan dari isotope, dimana p diganti n sebagai lambang neutron. Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh Isoton $_{6}^{13}C$ dan $_{7}^{14}N$ 4. Isoelektron Sesuai namanya Isoelektron adalah atom-atom atau ion dari unsur yang berbeda yang mempunyai jumlah total elektron sama. Contoh Isoelektron $_{10}^{20}Ne$ dan $_{9}^{19}F^{-}$. Contoh Soal & Pembahasan 1. Diketahui atom dengan notasi berikut $_{6}^{13}\mbox{C}$ $_{19}^{40}\mbox{K}$ $_{28}^{58}\mbox{Ni}$ $_{7}^{14}\mbox{N}$ $_{28}^{59}\mbox{Ni}$ $_{18}^{40}\mbox{Ar}$ $_{8}^{16}\mbox{O}^{+}$ $_{18}^{40}\mbox{Ar}^{-}$ Tentukan manakah yang merupakan isotope, isoton, isobar dan isoelektron! Pembahasan Kita tentukan jumlah proton, neutron dan elektron masing-masing atom/ion di atas proton 6 , elektron 6 , neutron 7 proton 19, elektron 19, neutron 11 proton 28, elektron 28, neutron 30 proton 7, elektron 7, neutron 7 proton 28, elektron 28, neutron 31 proton 18, elektron 18, neutron 22 proton 8, elektron 7, neutron 8 proton 18, elektron 19, neutron 22 Sehingga didapat isotope c dan e isobar b dan f, b dan h isoton a dan d isoelektron d dan g , b dan h Jumlah elektron dalam inti atom sama dengan jumlah protonnya. Perbedaan atom suatu unsur dengan unsur yang lain adalah jumlah proton dan neutron dalam inti dan jumlah elektron yang mengelilinginya. Hal ini menimbulkan persamaan suatu atom dengan atom lain yang dikenal sebagai isotop, isobar, isoton, dan isoelektron Syukri, 1999.1 IsotopAtom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi berbeda nomor massanya disebut isotop isotope. Sebagai contoh, terdapat tiga isotop untuk hidrogen. Isotop pertama, dikenal sebagai hidrogen, mempunyai satu proton dan tidak mempunyai neutron. Isotop deuterium mempunyai satu proton dan satu neutron, dan tritium mempunyai satu proton dan dua isotop-isotop atom hidrogen berikut ini!Gambar Isotop Atom HidrogenChang, 2010Sifat-sifat kimia suatu unsur ditentukan terutama oleh proton dan elektron dalam atomnya; neutron tidak ikut serta dalam perubahan kimia pada keadaan normal. Isotop-isotop dari unsur yang sama mempunyai sifat-sifat kimia yang sama, membentuk jenis senyawa yang sama, dan menunjukkan kereaktifan yang serupa Chang, 2010.2 IsobarIsobar adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang IsotonIsoton adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom dan nomor massa berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang IsoelektronUntuk memahami pengertian isoelektron coba diperhatikan contoh berikut ini!9F- dan 8O2- mempunyai 10e-7N3- dan 8O2 mempunyai 10e-9F- dan 10Ne mempunya 10e-Berdasarkan contoh di atas terlihat 9F-, 7N3-, O2- dan Ne mempunyai 10 elektron. Ion-ion dan unsur 9F-, 7N3-, O2- dan Ne tersebut merupakan isoelektron, karena memiliki jumlah elektron sama, yaitu 10 elektron, sehingga juga memiliki konfigurasi elektron yang sama, yaitu 1s2 2s2 2p6..Untuk mencapai kestabilan seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur golongan 1A 1 dan 2A 2 cenderung untuk melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion positif kation. Sedangkan unsur golongan 6A 16 dan 7A 17 cendrung membentuk ion negatif anion. Ion-ion ini dikatakan isoelektronik iso Yunani, "sama" dengan gas mulia terdekat. Gambar menunjukkan hubungan ini. Ketika atom logam alkali [Grup 1A 1] kehilangan elektron valensi tunggalnya, ia menjadi isoelektronik dengan gas mulia sebelumnya. Sebagai contoh ion Na+ 1s2 2s2 2p6. isoelektronik dengan neon Ne Ne 1s2 2s2 2p6.. Ketika atom halogen [Grup 7A 17] menerima satu elektron maka ia menjadi isoelektronik dengan gas mulia berikutnya, contoh ion bromida isoelektronik dengan krypton Kr Br [Ar] 4s2 3d10 4p5, Br [Ar] 4s2 3d10 4p6 [isoelektronik dengan Kr [Ar] 4s2 3d10 4p6] Silbergberg, 2010. Berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan, isoelektron merupakan unsur atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama, untuk lebih memahaminya perhatikan Gambar !Gambar Ion kelompok utama dan konfigurasi elektron gas mulia. Sebagian besar unsur yang membentuk ion monatomik yang isoelektronik dengan gas mulia terletak pada empat kelompok yang mengapit golongan 8A 18, dua di kedua sisi Silbergberg, 2010 Pendidikan Profesi Guru, Modul 1. Struktur Atom dan Sistem Periodik, Penulis Dr. Yerimadesi, Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan, Kelompok Kompetensi A Struktur Atom dan Tabel Periodik, Penulis Dr. Poppy Kamalia Devi, Penjelasan Isotop Isobar IsotonIsotop Isobar Isoton merupakan bahasan yang mengulas atom yang memiliki kriteria tertentu, seperti nomor atom sama, nomor massa sama, atau atom dengan jumlah neutron atom menunjukkan jumlah proton yang terdapat pada suatu unsur. Sedangkan nomor massa ditentukan oleh jumlah proton dan neutron. Umumnya, jumlah neutron dalam inti suatu atom sama dengan jumlah protonnya. Namun, pada beberapa atom memiliki jumlah neutron yang tidak sama dengan jumlah protonnya. Kondisi inilah yang membuat pengetahuan terkait isotop, isobar, dan isoton perlu menghafal Isotop Isobar IsotonIsotoP Proton sama IsotoN Neutron sama IsobarMassasamaSebelum membahas materi pengertian isotop, isobar, dan isoton. Sebaiknya sobat idschool mengulas sedikit tiga komponen yang diberikan dalam suatu unsur. Lambang suatu unsur biasa diberikan bersama dengan nomor massa dan nomor atom. Dari lambang unsur tersebut mewakili jumlah proton dan jumlah neutron suatu unsur. Sekaligus dapat diketahui juga jumlah elektron yang terdapat pada unsur isotop isobar isoton akan membahas materi atom dengan tiga kriteria yang berbeda. Pertama yaitu unsur dengan nomor atom sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda, contohnya atom oksigen O. Kedua adalah dua unsur dengan nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. contohnya adalah atom Magnesium Mg dan atom Natrium Na. Yang ketiga adalah dua atom berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama, contohnya karbon dan ulasan materi terkait pengertian isotop, isobar, dan isoton pada masing – masing bahasan di Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban. Ilustrasi dan sumber foto [Royalty Free]Penjelasan IsotopIsotop adalah unsur – unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Atau dengan kata lain dapat juga dikatakan unsur – unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron atom yang termasuk isotop adalah Oksigen O. Diketahui nomor atom oksigen adalah 8 dan Oksigen ditemukan dengan tiga nomor massa yang berbeda yaitu 16, 17, dan isotopHidrogen 11H, 21H, dan 31HKlorin 3517Cl dan 3717ClUranium 23592U dan 23892UPenjelasan Isobar?Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang atom yang termasuk isobar adalah atom atom Natrium Na dengan atom Magnesium Mg. Diketahui nomor atom Natrium Na adalah 11 dan nomor atom Magnesium Mg adalah 12. Kedua atom tersebut Na dan Mg sama – sama memiliki nomor massa sama dengan isobar147N dan 146C memiliki nomor massa 14, dan2411Na dan 2412Mg memiliki nomor massa kimia setiap isobar sangat berbeda karena unsurnya memang berbeda. Satu-satunya kesamaan isobar adalah massanya sehingga spektrometri massa tidak dapat IsotonIsoton adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda dan nomor massa yang berbeda massa atom berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron contoh atom yang termasuk isoton adalah karbon C dan nitrogen N. Atom karbon C diketahui memiliki nomor atom 6 dan nomor massa 13, jumlah neutronnya adalah 7. Dan atom nitrogen N memiliki nomor atom 7 dan nomor massa 7, jumlah neutronnya sama dengan isoton136C dan 147N memiliki 7 neutron, dan3115P dan 3216S memiliki 16 neutronIsoton-isoton memiliki massa dan sifat yang isotop isobar isotonItulah tadi pengertian isotop, pengertian isobar, dan pengertian isoton. Untuk memudah sobat idschool dalam mengingat perbedaan isotop isobar isoton perhatikan cara Proton sama IsotoN Neutron sama IsobarMassasamaContoh Soal dan Jawaban tentang Isotop Isobar IsotonJumlah proton, elektron, dan netron dari 11Na23 adalah…A. 11, 11, dan 12 B. 23, 11, dan 11 C. 11, 23, dan 11 D. 11, 12, dan 11 E. 11, 10, dan 12Jawaban A. 11, 11, dan 12Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut 168O = 99,76% 178O = 0,04% 188O = 0,20% Hitunglah massa atom rata – rata Ar dari unsur oksigen ini!JawabanAr= [99,76 x 14 + 0,04 x 17Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, dan N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung…A. 35 elektron dan 35 neutron B. 35 proton dan 35 neutron C. 35 proton dan 45 neutron D. 35 elektron dan 80 neutron E. 80 elektron dan 80 neutronJawaban C. 35 proton dan 45 neutronApabila suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak…A. 1 B. 3 C. 6 D. 5 E. 10Jawaban A. 1Unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 24 dan nomor atom 12. Kedua unsur itu termasuk…A. isoton B. isotop C. isobar D. isomer E. isotonicPembahasanUnsur XJumlah proton = 10Jumlah neutron = 12Unsur YNomor massa A = 24Nomor atom = jumlah proton p = 12Jumlah neutron = A – p = 24 – 12 = 12Dari informasi yang didapat pada soal, jumlah neutron unsur X sama dengan jumlah neutron unsur Y yaitu sama dengan 12. Jumlah neutron sama merupakan kriteria untuk kedua unsur tersebut termasuk isoton. Jawaban ADiantara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah…A. 21482Pb dan 21484Pb B. 21383Bi dan 21484Po C. 21484Pb dan 21483Pb D. 2112Mg dan 4020Ca E. 4020Ca dan 3919KJawaban E. 4020Ca dan 3919KDiketahui unsur 3115P, 3016Q,3215R dan 3216S. Unsur – unsur yang merupakan isobar adalah…A. P dan Q B. Q dan R C. P dan R D. Q dan S E. R dan SJawaban E. R dan SAtom unsur A memiliki jumlah proton sebanyak 19 dan netron sebanyak 20 maka pernyataan yang tidak benar untuk atom unsur A adalah…A. Nomor atom 19 B. 19 elektron C. 39 nukleon D. Notasi 1939A E. Massa atom relatif 20Jawaban E. Massa atom relatif 20Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah…A. 3115S dan 3216S B. 2311Na dan 2311Mg C. 23392U dan 23892U D. 3215P dan 3216S E. 12351Sb dan 12352TeJawaban C. 23392U dan 23892UUnsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk…A. Isoton B. Isotop C. Isobar D. Isokhlor E. IsomerJawaban A. IsotonJika suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua, dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Nomor atom unsur itu adalahA. 2 B. 6 C. 7 D. 17 E. 19Jawaban D. 17Bacaan LainnyaReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanTabel Alkana Alkena Alkuna – Senyawa Hidrokarbon – Rumus Molekul – Beserta Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Chemistry ExplainedPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing Dalam Fisika dan juga Kimia maka akan mengenal pembahasan tentang isotop, isobar, maupun isoton. Pembahasan ini kemudian mengarah kepada atom, dan ada banyak istilah yang menyertainya seperti proton dan neutron. Pada saat pertama kali mengenal istilah ini mungkin kamu akan sedikit bingung bahkan pusing. Apalagi ada sedikit perbedaan antara isotop, isobar, dan juga isoton. Meskipun begitu, dewasa ini proses untuk mempelajarinya semakin mudah. Pertama, pembahasannya dilakukan lebih dari sekali dimulai dari jenjang SMA kemudian diulang saat masuk ke jurusan tertentu ada ada materi tentang hal ini. Kedua, media pembelajaran saat ini tidak hanya sebatas pada guru, dosen, dan buku. Internet memegang peran penting sehingga bisa mengakses video edukasi, ebook, membeli buku secara online, dan lain sebagainya. Membantu kamu yang sedang mempelajari materi satu ini, maka bisa menyimak penjelasan berikut. Daftar Isi 1Pengertian IsotopContoh Unsur IsotopPengertian IsobarContoh Unsur IsobarPengertian IsotonContoh Unsur IsotonPerbedaan Isotop Isobar dan Isoton Pengertian Isotop Pertama adalah membahas mengenai isotop. Isotop diketahui berasal dari bahasa Yunani, yakni dari kata isos yang artinya “sama” dan kata topos yang artinya “tempat”. Dilihat dari asal katanya, isotop kemudian bisa diartikan sebagai sebuah unsur yang memiliki nomor atom sama dengan massa yang berbeda. Perbedaan pada massa dan nomor ini dikarenakan jumlah muatan yaitu proton dan neutron yang berbeda. Jadi, jika di alam atau di suatu lingkungan ada unsur yang massanya berbeda maka dipastikan jumlah proton dan neutron tidak sama atau tidak seimbang. Unsur yang ada di alam bisa tergolong ke dalam isotop, ketika memiliki massa dan nomor atom yang berbeda. Isotop kemudian menentukan sifat kimia dari unsur di alam tersebut. Saat unsur-unsur isotop ini saling bertemu maka akan membentuk suatu unsur dengan sifat kimia yang lebih khas. Isotop yang terdapat di alam pertama kali diketahui dimiliki oleh unsur hidrogen. Pada hidrogen kandungan atau kadar isotop kemudian berbeda-beda karena memiliki massa dan nomor atom yang berbeda tadi. Berikut jenis isotop pada hidrogen yang dimaksud Isotop pada Hidrogen Pertama, adalah isotop pada hidrogen yang memiliki 1 proton dan kemudian tidak memiliki neutron. Sehingga isotop yang ada di alam pada beberapa unsur memang tidak memiliki neutron. Apabila dijumpai maka termasuk kategori hidrogen. Isotop pada Deuterium Deuterium merupakan jenis isotop yang mengandung atau memiliki 1 proton dan juga 1 neutron. Sifatnya kemudian lebih netral karena ada keseimbangan jumlah antara proton dengan neutron. Isotop pada Tritium Merupakan jenis isotop yang memiliki 1 proton dan 2 neutron. Sehingga setiap unsur yang memiliki jumlah seperti ini akan dikategorikan ke dalam tritium. Contoh Unsur Isotop Sedangkan untuk contoh dari isotop sendiri tentu sangat beragam karena terbagi menjadi tiga jenis di atas. Masyarakat umum bisa mengenal unsur isotop tertentu karena sering digunakan untuk berbagai kebutuhan. Contohnya adalah Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen, Oksigen, Besi,Belerang, Klorin, Neon, dan juga Natrium. Pengertian Isobar Pembahasan yang kedua adalah mengenai isobar, isobar merupakan kebalikan dari isotop. Isobar merupakan unsur di alam yang memiliki nomor atom berbeda namun memiliki massa yang sama. Jika diamati di dalam tabel periodik, unsur isotop memiliki atom dalam posisi yang sama. Sementara pada isobar tidak, karena setiap unsur isobar di dalam tabel periodik memiliki atom atau tempat yang berbeda. Satu-satunya persamaan pada unsur isobar adalah pada massa unsur tersebut. Sehingga nomor atomnya berbeda dan letak setiap unsur isobar di tabel periodik tidak selalu berada di satu baris atau satu golongan yang sama. Hal ini terjadi karena massa yang berbeda tadi. Rekomendasi Buku Kimia Terbaik Dapatkan Buku-Buku Kuliah Kimia Lainnya di Buku Kimia Contoh Unsur Isobar Di alam tentu ada banyak unsur kimia yang termasuk ke dalam jenis isobar. Unsur pada isobar tidak selalu memiliki sifat yang sama, hal ini juga dipengaruhi oleh massa yang berbeda pada atomnya. Ada banyak sekali jenis isobar di sekitar kita, dan berikut adalah beberapa contoh yang terbilang familiar Hidrogen dan helium, Karbon dan Nitrogen, dan juga Natrium dan Magnesium. Massa pada atom unsur isobar ditunjukan oleh angka di bagian atas pada setiap unsur. Contohnya adalah pada Natrium dan Magnesium, maka penulisan unsurnya dalam ilmu Kimia maupun Fisika adalah sebagai berikut Angka 24 di depan nama unsur menunjukan massa dari unsur tersebut, dan memiliki nilai yang yang sama. Pada Natrium ada massa 24 dan begitu juga pada Magnesium. Jadi, jika memperhatikan tabel periodik dan menjumpai unsur atom dengan massa yang sama. Maka unsur ini sudah termasuk ke dalam isobar. Pengertian Isoton Pembahasan terakhir adalah mengenai isoton. Isoton diketahui sebagai unsur yang di dalam inti atomnya memiliki jumlah nomor massa dan dan nomor atom yang berbeda. Sehingga unsur isoton ini pada bagian inti atom akan memiliki neutron yang sama. Akan tetapi jumlah protonnya berbeda. Dalam situs dijelaskan, bahwa isoton adalah sebuah atom yang memiliki nomor atom dan nomor massa berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama. Perbedaan pada jumlah proton inilah yang membuat nomor atom maupun nomor massa pada unsur isoton berbeda. Adapun letaknya pada tabel periodik sama seperti isobar, yakni tidak selalu terletak di satu golongan yang sama. Perbedaan ini kemudian membuat setiap unsur memiliki perbedaan yang khas di alam. Contoh Unsur Isoton Adapun contoh-contoh unsur dari isoton ini juga beragam, bisa dilihat semuanya di tabel periodik. Berikut beberapa diantaranya Hidrogen dan Helium, yang nomor dan massa atom berbeda namun sama-sama memiliki 2 neutron pada inti atom. Kalium dan Kalsium, yang jumlah neutronnya sama-sama ada 20. Nitrogen dan Karbon yang memiliki neutron berjumlah 7. Natrium dan Magnesium yang kemudian diketahui sama-sama memiliki neutron berjumlah 12. Argon dan Kalsium yang jumlah neutronnya sama-sama 22. Melalui penjelasan di atas maka bisa ditemukan sejumlah perbedaan antara unsur isoton, isotop, dan juga isobar. Perbedaan paling mencolok adalah dari segi definisi yang menunjukan jumlah nomor atom dan nomor massa di masing-masing unsur. Berikut rangkumannya Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi berbeda nomor adalah atom yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Isoton adalah atom yang mempunyai nomor atom dan nomor massa berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama. Dalam dunia Kimia, pembahasan mengenai atom kemudian membahas mengenai persaudaraan antara beberapa unsur. Unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama merupakan satu saudara, disebut sebagai isoton. Sedangkan unsur yang inti atomnya memiliki nomor atom sama dan nomor massa yang berbeda nantinya akan saling bersaudara. Disebut sebagai isotop. Setiap atom yang bersaudara akan memiliki karakter yang sama. Namun tidak selalu berada di golongan yang sama dalam tabel periodik Pujianti. Baca juga artikel kimia dan fisika lainnya Cabang Ilmu KimiaTeori AtomHakikat Ilmu Fisika Rekomendasi Buku Kimia Terbaik Dapatkan Buku-Buku Kuliah Kimia Lainnya di Buku Kimia Sumber referensi

kelompokkan unsur unsur berikut ke dalam isotop isobar dan isoton